Археологи нашли несколько старых одинаковых монет желтого цвета. После очистки от грязи и налета масса одной монеты оказалось равной 7 г. Химический
анализ монеты привел к следующим результатам: В состав монеты входят три металла. В соляной кислоте она почти не растворилась, в разбавленный азотной кислоте растворилась неполностью, но раствор стал голубым. Твердый остаток желтого цвета весил 1 г. После обработки полученного голубого раствора соляной кислотой выпал белый осадок, масса которого после высушивания 2,686 г. Раствор по прежнему имел голубовато-зеленоватую окраску. Его отфильтровали и обработали щелочью . В результате выпал синий осадок, почерневший при нагревании и весивший после высушивания 5 г. Определите количественный состав сплав в %, из которого изготовлены монеты. Напишите уравнения всех происходящих реакций.

Дано: m = 7 гm(ж.о.) = 1 г (не раств. в к-тах)m(б.о.) = 2,686 г(с НСl)m(ч.о) = 5г (ОН⁻ и t°)Найти: состав монеты, %Решение.1). Нерастворимый в кислотах желтый осадок, очевидно, ЗОЛОТО m(Au) = 1 г. 2). Голубовато-зеленый цвет при растворении монеты в азотной кислоте могла дать соль МЕДИ, 3Cu + 8HNO₃разб. = 3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂OCu⁰ - 2e = Cu²⁺ |3   окисление, Сu⁰ - восстановительN⁵⁺ + 3e = N²⁺   |2    восстановление, N⁵⁺ - окислитель3). Но соли меди не дают белого осадка с соляной кислотой, это качественная реакция на СЕРЕБРО . Значит, вместе с медью в азотной кислоте растворилось и серебро, которое было в монете. 3Ag +4HNO₃разб. = 3AgNO₃ + NO + 2H₂OAg⁰ - e = Ag⁺     |3 окисление; Аg⁰ восстановительN⁵⁺ + 3e = N²⁺   |1 восстановление; N⁵⁺окислительАgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃М(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 (г/моль)Составим и решим пропорцию:108 г Ag ----- 143,5 г AgCl Х г Ag  --------- 2,686 гAgХ = 108*2,686/143,5 ≈ 2 гm(Ag) = 2 г4) При обработке зелено-голубого фильтрата Сu(NO₃)₂ выпал синий осадок гидроксида меди(II)CuNO₃ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃При нагревании осадок почернел,т.к. при разложении голубой гидроокиси образовался черный оксид меди.Cu(OH)₂ ---t°--> CuO + H₂OM(CuO) = 64 +16 = 80 (г/моль)Составим и решим пропорцию:80 г CuO ---- 64 г Cu5 г CuO ------ У г  CuУ = 5*64/80 = 4 (г)m(Сu) = 4 г5) В монете содержится 1 г золота, 2 г серебра и 4 г меди. 1+2+4 = 7 (г), т.е. других компонентов в сплаве нет.w(Au) = (1/7)*100%  ≈ 14,29 %w(Ag) = (2/7)*100%  ≈  28,57 %w(Cu) = (4/7)*100%  ≈  57,14 %Ответ: 14,29 % Au;   28,57 % Ag;   57,14 % Cu