• Сколько литров CO2 выделится при взаимодействии 100г известняка, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

Ответы 1

  • СaCO3 + 2HCL = CaCl2+H20+CO2

    m(СaCO3) = 100г

    примесей 10% значит чистого известняка 90%

    mв-ва(СaCO3) = 100 * 0.9 = 90г

    n(CaCO3) = m/M = 90/100 = 0.9 моль

    по уравнению реакции видно что количество вещества известняка равно количеству углекислого газа

    следовательно n(CaCO3) = n(CO2) = 0.9 моль

    V(CO2) = n * Vm = 0.9 * 22.4 = 20.16 л

    Ответ: 20.16 л

    • Автор:

      bella5
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years