помогите решить задачу. . При растворении 10 г технического цинка в избытке соляной кислоты выделилось 3 л водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка.

спасибо

Zn+H2SO4=ZnSO4+H21) Находим количество вещества (n) Н2n(H2)=3л/22.4=0.132) находим массу чистого цинка:из уравнения видно, что кол-во вещ-ва цинка равно колву вещ-ва водородаn (Zn)=n(H2)=0.13 мольмасса чистого цинка равна  65*0.13=8.453) масса примесей 10-8.45=1.55 гмассовая доля примесей 1.55/8.45*100=18%