углекислый газ полученный при сжигании 4.48 л метана .пропустили через раствор гидроксида натрия массой 160 г и массовой долей 5 % определить состав и массовую долю полученной соли
помогите пожалуйста

CH4+2O2=CO2+2H2OV(CO2)=4.48*22.4/22.4=4.48лn(CO2)=4.48/22.4=0.2 мольm(CO2)=0.2*44=8.8 гm(NaOH)=160*0.05=8 гn(NaOH)=0.2 мольNaOH+CO2=NaHCO3m(NaHCO3)=0.2*84=16.8 гw(NaHCO3)=(16.8/(160+8.8))*100%=9.95%