Как понять, какие соли подвергаются гидролизу?
Разъясните, пожалуйста)

Спасибо

Не за что!

Спасибо

Я буду в сети еще 10 мин. если что не понятно спросите. Это себе держите, как памятку. Будут задания, когда надо знать свойства солей и из каких кислот они образованы.

Ок, спасибо)

Гидролизу подвергаются соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой или слабым основанием и сильной кислотой. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не гидролизуются, а соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, в растворе не существуют, так как полностью разлагаются в воде.

Гидролиз - это взаимодействие веществ с водой,  при которой происходит разложение этих веществ и воды с образованием новых соединений. Гидролизу подлежат различные соединения: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.  Гидролиз различных  соединений различных классов существенно различается.1. Вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. 2. Часто  соли являются  продуктом реакции оснований и кислот.3. Запишем примеры сильных и слабых оснований: Сильные основания:-щелочи: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂Слабые основания: Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH, Fe(OH)₃, AI(OH)₃(совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости...)4. Запишем примеры сильных и слабых оснований: Сильные кислоты: HCIO₄ хлорная, H₂SO₄ серная, HNO₃ азотная, HCl хлороводородная, HI иодоводородная,  HBr бромоводородная.Слабые кислоты: HF фтороводородная, H₃PO₄ фосфорная, H₂SO₃ сернистая, H₂S сероводородная, H₂CO₃ угольная, H₂SiO₃ кремниевая. 5.  Гидролиз солей. (Не все соли подвергаются гидролизу , пример 4)  а) Что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль. Рассмотрим примеры гидролиза: 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):Фосфат калия K₃PO₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону: K₃PO₄ + H-OH ⇄ K₂HPO₄ + KOH 3K⁺ + PO₄³⁻ + H-OH ⇄ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻  PO₄³⁻ + H-OH ⇄  HPO₄²⁻ + OH⁻ Среда раствора щелочная (pH > 7 )Заметьте, что к кислотному остатку присоединился ион водорода а гидроксогруппа OH⁻ остается свободной и дает среду раствора.2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):Сульфат железа (II) FeSO₄ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону . 2FeSO₄²⁻ +2 H-OH ⇄ (FeOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺2Fe²⁺+  2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺  + 2H⁺ Среда раствора кислая ( pH < 7  )Заметьте, что к иону металла⁺(катиону⁺) присоединилась гидроксогруппа OH⁻ от воды, ион водорода H⁺ остается свободной и дает среду раствора.3.Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца:AI₂S₃ + 6H-OH =2AI(OH)₃↓ + 3H₂S↑4. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. Например, NaCI поваренная соль просто растворяется вводе.