Помогите с задачей!
определите молекулярную формулу углеводорода массовая доля углерода в котором 85 71% относительная плотность паров по водороду равна 49

Углеводород состоит из ат.С и ат.Н, следовательно надо найти % содержание в нем водорода:100% -85,71% = 14,29% С : Н = W(C)/Ar(C) : W(H)/Ar(H) = 85,71/12 : 14,29 /1 =7,1425 : 14,29 Число атомов в формуле обозначаются целыми значениями, поэтому надо разделить полученные результаты на наименьшее число, т.е. на 7,1425ат С = 7,1425 : 7,1425 = 1 ат Сат Н = 14,29: 71425 = 2 ат. НТогда простейшая флрмула будет СН2Найдем относительную молекулярную массу СН2Mr(CH2) = 12 +1*2=14Найдем относительную молекулярную массу истинного углеводорода, для этого надо относительную плотность по водороду умножить на относительную молекулярную массу водорода:Mr( CxHy) = D(Н2) * Mr(H2) = 49*2=98Mr(CxHy) : Mr(CH2) = 98:14 =7в простейшей формуле индексы увеличиваем в 7 раз и получим истинную формулу углеводородаС7Н14 - истинная формула.Ответ: С7Р14