Срочноооо!!!!Помогите пожалуйста придумать условие задачи и её решение, по уравнению 2КМпО4=К2МпО4+МпО2+О2. Собъемом газа

Объем кислорода, полученного при термическом разложении х- грамм перманганата калия, хватило чтобы сжечь 3.5 моль метана полностью. Причем выход реакции разложение составлял 67%. Установите массу перманганата калия, взятого для получение кислорода. Вычислите 100% выход кислорода и возможный объем его:Реакция горение метана:СН4 + 2О2 -------------> CO2  + 2H2Oдля горение 1 моля метана нужно---------------------2 моля О2а для горение 3.5------------------------------- х = 7 моль.Значит кислорода у нас, 7 моль или 7 * 22.4 = 156.8 литров.-----------7 моль вышло при---------------------- 67%а если все прореагировало бы х---------------------------100%х =10.4477А тогда оъем был бы: 10.4477 * 22.4 = 234.02848 литраРеакция разложение перманганата 2КМпО4=К2МпО4+МпО2+О2значит:2 моль------------------------------1из х-----------------------10.4477 х = 20.8954 * 158 = 3301.4732 грамма перманганата было.