Умные ребята, помогите пожалуйста с задачей по химии.
Водород вступил в реакцию с газообразным простым веществом X. При этом образовался газ Y. Он прореагировал с кислородом воздуха в присутствии платинового
катализатора. В результате получили нитроген (2) оксид обьемом 179,2 л (н.у.). Назовите вещество X и определите, какая масса его вступила в реакцию.

ну как?

норм или ещё что нибудь добавить ?

ой , если можете добавьте)

Решение. Оксид азота (II) образуется при окислении аммиака в присутствии платинового катализатора, следовательно, газ Y — аммиак, а простое вещество X — азот. Уравнения протекающих реакций:3H2+N2 = 2NH3 (а)4NH3+ 502 = 4NO + 6Н20 (б)Определяем количество вещества оксида азота (II), полученного в результате реакции (б):КОЮ) 179 2я (N0) = у; л (N0) = —~ моль = 8 моль."т 22,4Как следует из уравнения реакции (б),п (NH3) = п (NO); п (NH3) = 8 моль.На основании уравнения реакции (а) записываем:1 8п (N2) = — п (NH3); п (N2) = — моль = 4 моль.Масса азота, вступившего в реакцию, составляет:т(Н2) = п(Пг) -M(N2);m(N2)-4 14г = 56г