Какую массу оксида меди (II) можно восстановить водородом,выделившимся при реакции 5,6 г цинка с соляной кислотой? Ответ: 6,89 г.

спасибо большое

спасибо

Не за что :)

Дано:m(Zn) = 5,6гНайти:m(CuO) — ?Решение:1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑n(Zn) = 5,6г : 65г/моль = 0,08615мольn(H2) = n(Zn) = 0,08615моль2) CuO + H2 → Cu + H2On(CuO) = n(H2) = 0,08615мольm(CuO) = 0,08615моль · 80г/моль = 6,892г ≈ 6,89г (все зависит от того, как округлять число 0,08615)

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑n(Zn) = n(H2) ⇒n(Zn) = m/M = 5,6 г/65 г/моль = 0,0861 моль⇒n(H2) = 0,0861 мольСuO + H2 = Cu + H2On(CuO) = n(H2) = 0,0861 мольm(CuO) = n*M = 0,0861 моль* 80 г/моль = 6,89