вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г

H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄ + 2H₂OM(H₂SO₄)=2+32+16*4=98 г/мольM(Ca(OH)₂)=40+2+32=74 г/мольM(CaSO₄)=40+32+16*4=136 г/мольν(H₂SO₄)=9,8:98=0,1 мольν(Ca(OH)₂)=14,8:74=0,2 мольсчитаем по недостатку, то есть по серной кислоте98 - 9,8136 - xx=136*9,8:98=13,6Ответ: m(CaSO₄)=13,6 граммов.