Составить уравнения реакций, характеризующих химические свой­ства лития. Одну из реакций (по выбору) рассмотреть с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. Дать названия и характеристики полученным соединениям.

Li+2S=LiS2

Li+O2=2LI2O

3H2SO4+Li2O3=Li2(SO4)3 +3H2O

Реакция доказывает, что литий неустойчивое вещ-во в процессе окисления с водой, у лития проявляются хорошие металлические свойства, ковкость.

Ответ:

Объяснение:

2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂

LiOH  - гидроксид лития - растворимое в воде основание (щелочь)

Н₂ - водород, газ, со многими оксидами проявляет восстановительные свойства, при взаимодействии с металлами - окислительные свойства

4Li + O₂ = 2Li₂O

Li₂O - оксид лития, при взаимодействии с водой образует гидроксид лития, основный оксид

2Li + S = Li₂S

Li₂S - сульфид лития, при взаимодействии с холодной водой в присутствии кислорода образует гидроксид лития, сера восстанавливается до S⁰

2Li⁰ + H₂⁰ = 2Li⁺¹H⁻¹

Li⁰ - e⁻ = Li⁺¹        | 2 - восстановитель, процесс окисления

H₂⁰ + 2e⁻ = 2H⁻¹ | 1 - окислитель, процесс восстановления

LiH  - гидрид лития, химически активное в-во, при взаимодействии с водой образует гидроксид лития, при этом выделяется водород. При взаимодействии с кислородом образует гидроксид лития. Также взаимодействует с неметаллами (N₂, S, P, галогенами и солями в эфире).