Рассчитайте массу нитрата магния, образующегося при взаимодействии 20г оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г азотной кислоты.

20г( Уг)         94,5г          ХгMgO      +  2HNO3 =  Mg(NO3)2 + H2O40г               126г        148гНаходим массу оксида магния, которая необходима для реакции с 94,5г азотной кислоты.Составим пропорцию:Уг(MgO) --------   94,5г HNO340г(MgO) --------- 126г HNO3Уг(MgO) = 40*94,5 :126 = 30г Надо 30г оксида магния, а по условию задачи дано 20г оксида магния, следовательно MgO находится в недостатке. Рассчет массы соли будем находить по веществу, которое находится в недостатке т.е по MgOCоставим пропорцию:20г (MgO) ------------------ Хг (Mg(NO3)340г (MgO) -------------------  148гMg(NO3)3Хг(Mg(NO3)3) = 20*148:40 = 74гОтвет :образуется 74г нитрата магния.