ПОМОГИТЕ ПРОШУ
Сожгли 9,6 г серы в 11,2 л кислорода. Найдите объем образовавшегося оксида серы (IV), объем оставшегося газа.

Дано: m(S)=9,6г. V(O₂)=11,2л. Vm=22,4л./моль ------------------------- V(SO₂)-? V(ост. газа)-? 1. Находим молярную массу серы и  количество вещества серы в 9,6г. M(S)=32г./мольn(S)=m(S)÷M(S)=9,6г.÷32г./моль=0,3моль2. Находим количество вещества кислорода в 11,2л.:n(O₂)=V(O₂)÷Vm=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль3. Запишем уравнение реакции:S + O₂ = SO₂4. По уравнению сера и кислород взаимодействуют по 1 молью и образуется 1 моль оксида серы(IV):  n(S) = n(O₂)= n(SO₂) По условию задачи: n(S) =0,3моль и  n(O₂)=0,5моль, значит кислород будет в избытке:n₁(O₂)=n(O₂) - n(S)=0,5моль-0,3моль=0,2моль.тогда: n(S)= n(SO₂)=0,3моль 5. Объем 0,2моль неизрасходованного кислорода будет равен: V(O₂)=n₁(O₂)xVm=0,2мольх 22,4л./моль=4,48л.5. Находим объем  оксида серы(IV) количеством вещества 0,3моль: V(SO₂)=n(SO₂) x Vm=0,3мольx22,4л./моль=6,72л. 6. Ответ: в избытке останется кислород объемом 4,48л. и образуется 6,72л.оксида серы(IV).