Помогите, прошуу....химия

В раствор, содержащий 24,5 г серной кислоты, добавили 13 г цинка. Рассчитайте объем и массу выделившегося газа при н.у.

Спасибо большое!!!

Дано: m(H₂SO₄)=24.5г.m(Zn)=13г. Vm=22,4л./моль ---------------------- V(H₂)-? 1. Находим молярную массу серной кислоты H₂SO₄ и молярную массу цинка: M(H₂SO₄)=98г./моль M(Zn)= 65г./моль. 2. Находим количество вещества в 24,5г. серной кислоты и в 13г. цинка:n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=24,5г.÷98г./моль=0,25мольn(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=13г.÷65г./моль=0,2моль3. Запишем уравнение реакции:H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂4. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке, задачу решае используя данные по цинку: n(Zn)=n(H₂)=0,2моль 5.  Находим объем водорода количеством вещества 0,2моль:V(H₂)=n(H₂) ×Vm=0,2моль×22,4л./моль=4,48л.H₂ 6. Находим массу водорода количеством вещества 0,2моль:M(H₂)=2г./моль    m(H₂)= n(H₂) ×M(H₂)=0,2мольх2=0,4г.6. Ответ: образуется 4,48л. водорода, массой 0,4г..