Раствор магний нитрата массой 400 г с массовой долей соли 22,2% смешали с раствором калий ортофосфата массой 250 г с массовой долей соли 42.4%.Вычислить и указать массу осадка,которая при этом образовалась

При сливании происходит реакция: 3Mg(NO3)2 + 2K3PO4 -----> 6KNO3 + Mg3(PO4)2 1) находим массу чистого нитрата: m(Mg(NO3)2) = 400 * 0,222 = 88,8 г. 2) Находим количество вещества: n(Mg(NO3)2 = 88,8/148 = 0,6 моль. 3) Находим массу чистого фосфата: m(K3PO4) = 250 * 0,424 = 106 г. 4) Его кол-во вещества: n(K3PO4) = 106/212 = 0,5 моль. Фосфат в недостатке, значит расчет проводим по нему. Осадок - фосфат магния. Найдем его кол-во вещества: 5) n(Mg3(PO4)2) = 0,5 * 1/2 = 0,25 моль. 6) Масса фосфата: m(Mg3(PO4)2 = 0,25 * 262 = 65,5 г. Ответ: осадок - фосфат магния, 65,5 г.

вот так