При действии избытка соляной кислоты на 150 мл (ρ = 1,1 г/мл) раствора карбоната натрия выделяется газ, занимающий при нормальных условиях объем 2л. Определите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

HCl + Na2CO3 -> NaCl + H2O + CO2

N(CO2) = N(Na2CO3) = 2/22,4 = ~0,09(моль)

M(Na2CO3) = 23*2+12+16*3 = 106(гр/моль)

m(Na2CO3) = 106*0,09 = 9,54(гр)

m(раствор) = 150*1,1 = 165(гр)

доля(Na2CO3) = 9,54/165*100% = ~5,78%