Оксид азота 4 объемом 2,24л(н.у) растворили в 94,6г воды в присутствии кислорода. Определите массовую долю(в%) кислоты в полученном растворе. 

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

n(NO2) = 2,24/22,4 = 0,1 мольm(NO2) = 0,1*46 = 4,6 гn(NO2)/n(O2) = 4/1n(O2) = n(NO2)/4 = 0,1/4 = 0,025 мольm(O2) = 0,025*32 = 0,8 г n(NO2)/n(HNO3) = 4/4 = 1/1n(HNO3) = n(NO2) = 0,1 мольm(HNO3) = 0,1*63 = 6,3 гw(X) = m(X)/mm = 94,6 + 4,6 + 0,8 = 100 гw(HNO3) = 6,3/100 = 0,063 

Ответ: 6,3%