Пожалуйста прошу, очень надо!!!!Привести по 2 примера (из органичес. и неорганич) уравнений химич. реакций по 6 признакам:
1.Число исходных веществ и продуктов реакции.
2.Изменение степеней окисление элементов
3.Обратимость хим.реакций
4.наличие катализатора
5.тепловой тип реакции
6.по агрегатному состоянию

Есть несколько принципов классификации химических реакций.1) По числу и составу реагирующих и образующихся веществ а) Реакции соединения – из нескольких веществ образуется одно сложное вещество.S + O2 = SO2 H2C = CH2 + H2 → H3C – CH3 б) Реакции разложения – из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.2KNO3 → 2KNO2 + O2↑ CH4 → C + 2H2 в) Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы элемента в сложном веществе.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl г) Реакции обмена – два сложных вещества обмениваются своими составными частями.AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl (осадок)NaOH + HCl = NaCl + H2O (частный случай - реакция нейтрализации) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O.2) По изменению степени окисления а) Окислительно-восстановительные реакции – идущие с изменением степени окисленияMg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Mg(0) - 2e- = Mg(+2) -восстановитель 2H(+1) + 2e- = H2(0) - окислитель б) Реакции идущие без изменения степени окисления элементовK2O + H2O = 2KOH HCOOH + CH3OH ↔ HCOOCH3 + H2O3) По тепловому эффекту а) Экзотермические реакции – протекают с выделением энергииC + O2 = CO2 + Q CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q б) Эндотермические реакции – протекают с поглощением энергии (при нагревании, пропускании электрического тока) .CaCO3 → CaO + CO2 – Q C4H10 → H2C = CH2 + H3C – CH3 – Q 4) По агрегатному состоянию реагирующих веществ а) Гетерогенные реакции – все вещества находятся в разных агрегатных состояниях.2Al(т. ) + 3CuCl2(р-р) = 3Cu(т. ) + 2AlCl3(р-р) СаС2(т. ) + 2Н2О (ж. ) = С2Н2(г. ) + Са (ОН) 2(р-р) б) Гомогенные реакции – все вещества находятся в одном агрегатном состоянии.H2(г. ) + Cl2(г. ) = 2HCl(г. ) CH3COOH(р-р) + C2H5OH(р-р) ↔ CH3COOC2H5(р-р) + H2O5) По участию катализатора а) Каталитические – с участием катализатора 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (катализатор - MnO2) C2H5OH → C2H4↑ + H2O (катализатор - H2SO4 конц. ) б) Некаталитические – без участия катализатора2HgO → 2Hg + O2↑ C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O6) По направлению а) Необратимые реакции – протекают в одном направленииCH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O б) Обратимые реакции – протекают одновременно в двух противоположных направлениях.2H2 + O2 ↔ 2H2O H2C = CH2 + H2 ↔ H3C – CH37) По механизму протекания а) Радикальные – протекают между радикалами и молекулами.Cl2 → Cl. + Cl. (на свету; точки означают неспаренные электроны у радикалов) CH4 + Cl. → CH3. + HCl CH3. + Cl2 → CH3Cl + Cl. и т. д. б) Ионные реакции – протекают между ионамиAgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3