Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • При взаимодействии 150 г 20%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом железа 3, образовался осадок. Вычислите массу осадка.

Ответы 2

  • 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaClm(NaOH) = m(p-pa)*W(NaOH) = 150*0,2 = 30 гn(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 30/40 = 0,75 мольПо уравнению n(Fe(OH)3) = n(NaOH)/3 = 0,75/3 = 0,25 мольm(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3)*M(Fe(OH)3) = 0,25*107 = 26,75 г.

  • 3NaOH +FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3NaCl m(NaOH чистого)= 150*0,2=30 грамм n(naoh)= 30/40=0,75 моль x - n(Fe(OH)3) x=2,25 моль m(fe(oh)3) = 2,25*107=240,75 грамм (масса осадка)

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years