по термохимическому уравнению реакции: 4Al+3O2=2Al2O3+3350,4 кДж нужно вычислить количество теплоты, которое может выделиться при полном сжигании 10,8г алюминия

4Al + 3O2 = 2Al2O3 + 3350,4 кДж

По уравнению реакции, горит 4 моль алюминия - выделяется 3350,4 кДж энергии.

Рассчитаем количество вещества 10,4 грамм алюмини:n = m/M = 10,4г/27г/моль = 0,4 моль

Составим порпорцию:

4 моль ----> 3350,4 кДж

0,4 моль ----> х кДж

х = 0,4моль*3350,4кДж/4 моль = 335,04 кДж

Найдём n(Al) = m(Al) / M(Al) = 10,6 / 27 = 0,393По уравнению при сжигании 4 моль Al  выделяется 3350,4 кДж теплотыа из 0.393 моль выделяется x кДж теплотыx = (0,393 * 3350,4) / 4 = 328,8 кДжОтвет: 328,8 кДж