Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить при термическом разложении 6 кг известняка, содержащего 10% примессей.

Ответы 2

  • m(CaCO3)=6000/100*90=5400 г.

    CaCO3->CaO+CO2

    n(CaCO3)=5400/100=54 моля

    n(CaCO3)=n(CaO)=54 моля

    m(CaO)=54*56=3024 г.

    • Автор:

      starrrcrq
    • 5 лет назад
    • 0

  • Разложение известняка: CaCO3 → CaO + CO2

    6 кг = 6000 г * 0,9 = 5400 г чистого известняка, что в химическом количестве составляет 

    5400г :100г\моль = 54 моль СаО

    Находим массу оксида кальция: m = n (СаО) * M(СаО) = 54г * 56г\моль =  3024 г  СаО

     

     

     

     

     

     

    • Автор:

      kale
    • 5 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years