Помогите срочно решить задачи по химии. Желательно с подробным решением
1. Из баллона емкостью 5л в лабораторную установку через редуктор подался водород. Расход водорода(приведенного к нормальным условиям) составляет 300 мл/мин. Рассчитать, за какое время работы установки давление кислорода в баллоне снизится на 5 ат, если исходное давление водорода в баллоне составляет 100атм.
2.В воде растворили 5,8 грамма безводной органической кислоты. В сосуд над раствором поместили 5л газообразного аммиака(условия нормальные). После протекания реакции остаточный объем аммиака(н.у.) составил 2,6л. Определить эквивалентную массу кислоты.

1 атм. в кПа, R и темп-а в K.

Вот еще в первой задачи говорится сначала про давление кислорода, что оно снизится на 5 ат. А про исходное Водорода 100атм. Ничего это не меняет? Все правильно? А то я недопонимаю в химии

Это вопрос к составителям.

В данном случае ничего не меняет - никаких р-ий с участием H2 или O2 не упомянуто.

Еще раз большое спасибо

1. Расход H2 в моль/мин = 0.3/22.4 = 0.0134;n исх. H2 = 100*101.3*5/(8.314*273) = 22.3155 моль;n ост. H2 = (100-5)*101.3*5/(8.314*273) = 21.2 моль;∆n = 22.3155-21.2 = 1.1155 моль; t = 1.1155/0.0134 = 83.25 мин. или 1 час. 23 мин. 15 сек.; 2. в р-ии NH3 с к-ми он ведет себя как 1-кислотное основание, т.е. его V экв. = 22.4/1 = 22.4 л; с к-ой прор-о 5-2.6 = 2.4 л NH3;тогда M экв. к-ты = 5.8*(22.4/2.4) = 54.13 г/моль.