какой объем (н.у.) оксида углерода(4) образуется при разложении карбоната кальция массой 10,6г? рассчитайте, сколько граммов соли выпадает в осадок, если этот газ пропустить через раствор гидроксида кальция

n (CaCO3)=10600/100=106моль; 106моль= 0,106кмоль CaCO3= CaO+CO2

n(CaCO3)= n(CO2)=0,106 *CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 1моль--------1моль- -------------------1моль----1моль V=n*Vm V(CO2)=0,106*22,4=2,374м^3 m(CaCO3)= 0,106*100=10,6кг

Ответ: 10,6 кг.