при прокаливании 116 г гидрооксида магния получили твердое вещество массой 65 г. что за это вещество? каков его выход (в %) от теоретически возможного?

1 способ  

116г---------------mтеор Mg(OH)2=====MgO+++++H2O 58г-----------------40г mтеор=80(г) w(MgO)=65/80=0,8125 или 81,25% это ответ

2 способ 

твердое вещество оксид магния-магнийо. напиши уравнение. количество вещества гидкоксида = 2 моль тогда и оксида должно получитсья 2 моль а его получилось= 1.625 тогда выход 2-100% 1.625-х% х=81.25%

3 способ

2)Mg(OH)2 =t=MgO + H2Oν(Mg(OH)2)=ν(MgO)=116/58=2m(MgO)теор=2*40=80η=65/80=81,25%