Вычислите титр, нормальную и молярную концентрацию раствора Ba(OH)2, если на титрование 20.00 мл его расходуется 15.00 мл 0.2 М раствора HCl

Спасибо большое!)

1) ню (экв) НCl = Cm * V = 0/2 * 0.015 = 0.003м вещ-ва HCl = ню * M = 36,5 * 0.003 = 0.109Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2 H2Oню(Ba(OH)2) = 1/2 ню (HCl) = 0.0015м вещ-ва Ba (OH)2 = ню * M = 0.256Т = м вещ-ва / V = 0.256 / 20 = 0.0128Cm = ню / V = 0.0015 / 0.02 = 0.075f экв. Ba(OH)2 = 1/2 (либо 2, я не уверен, если честно...)H = Сm / f экв. = 0.075 / 2 = 0,0375Не очень уверен в решении, но если фактор эквивалентности всё-таки 2, то ответ, соответственно, 0,15