какова масса соли образующейся при взаимодействии 300 гр 5 %-го раствора гидроксида калия с 100 гр 10 %-го раствора кислоты

Решение:2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O1)Найдем массу КОН в 300 г в 10%-ном раствореm(KOH)=m(р-ра)*w(р-ра)/100%m(KOH)=(300*10%)/100%=30 г2)Вычислим: M(KOH)=39+16+1=56 г/мольМ(H2SO4)=2+32+64=98 г/моль3)Вычислим массу соли:M(H2SO4) относится к m(H2SO4) также как и M(KOH)  к m(KOH)  m(H2SO4)=Ответ: 52.5 г