• Задача по органической химии.

    Какую массу серебра можно получить если через аммиачный раствор оксида серебра пропустить 224 литра метаналя (при нормальных условиях)?

    С подробным описанием.

    Заранее спасибо.

Ответы 2

  • HCOH + Ag2O = 2Ag + HCOOH

    n(кол-во в-ва HCOH) = V / Vм = 224 / 22.4 = 10 моль

    по коэффициентам понятно, что n(HCOH) : n(Ag) = 1:2

    следовательно кол-во в-ва серебра в два раза больше метаналя (20 моль)

    n = m /  M

    тогда m = nM то есть 20 моль * 108 (молярная масса серебра) = 2160 г

    • Автор:

      lukedpyn
    • 6 лет назад
    • 0
  • Уравнение реакции:Ag2O + HCOH = HCOOH + 2AgV(CH3COH) = 224 л.Найдём количество вещества метаналя: n = V(HCOH) / Vm , (Vm - молярный объем = 22,4 л. )n = 224 / 22,4  = 10 мольСеребра образуется в 2 раза больше( по уравнению реакции), т.е n(Ag) = 2n(HCOH) = 2*10 = 20 моль.Найдём массу серебра: m(Ag) = n(Ag) * M(Ag) ,( M - молярная масса)m(Ag) =  20 * 108 = 2160 г. Ответ:2160 г. 

    • Автор:

      esmeralda
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years