Образец цинка массой 60 г поместили в раствор нитрата свинца(II) массой 200 г с массовой долей соли 6,62%. Определите массу образца металла после окончания реакции, считая, что весь выделившийся металл остался на этом образце полностью.

Если можно, то предоставьте решение подробно.

Задача на пластинки, а вы представили решение в общем виде, игнорируя процессы, происходящие во время реакций. К сожалению, подобное решение в корне неверно.

getudachopa ,я и не прошу решать

отметьте как нарушение, попробую решить

Вот еще - исправляй, пока есть возможность.

вот,должно быть вроде так

Zn+Pb(NO3)2=Zn(NO3)2+Pb 1)Определим массу в-ва нитрата свинца mв(Pb(NO3)2)=200*6,62/100=13,24г 2)Найдем количество в-ва Pb(NO3)2n(Pb(NO3)2)=13,24/331=0.04моль 3)Найдем количество вещества цинка n(Zn)=60/65=0.9моль n(Zn):n(Pb(NO3)2)=1:1-по уравнениюn(Zn):n(Pb(NO3)2)=0.92:0.04-по уравнениюРасчет ведем по нитрату свинца, т.к. цинк в избыткеНайдем массу растворившегося цинка и свинца , который получился после реакции:m(Zn)=0.04*652.6гm(Pb)=0.04*207=8.28гНайдем массу пластинки после реакции:m(Zn)=60-2.6+8.28=65.68гОтвет:65.68г