Ферум (3) оксид добытый во время термического разложения 44,6 г ферум
(3) гидроксида, содержащий 4% примесей, растворили в сульфатной кислоте весом 350 г с массовой долей кислоты 18%. Какой вес соли?

42,8г               Хг2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O214г             160гНайдем массу Fe(OH)3 без примесей:mFe(OH)3 = 96%*44,6г:100% =42,8гСоставим пропорцию и найдем массу полученного Fe2O3:42,8г ------------------- Хг214г -------------------- 160гХг = 42,8 * 160 :214=32г Fe2O3 32г (Z)         63г               УгFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O160г       294г            280гНайдем массу H2SO4 в растворе:m(H2SO4) = W* mp-pa ^100% = 18%*350г :100% = 63гсоставим пропорцию:160г(Fe2O3) --------294г(H2SO4)Zг(Fe2O3)  ---------- 63г (H2SO4)Zг(Fe2O3)= 160*63:294=34,3г столько надо Fe2O3,а по условию дано 32г , следовательно Fe2O3 меньше,чем надо, т.е. в недостатке. Массу образовавшейся соли будем находить по веществу, которое в недостатке, т.е. по Fe2O3Cоставим пропорцию:32г (Fe2O3)--------------- Уг Fe2(SO4)3160г (Fe2O3) ------------ 280г Fe2(SO4)3Уг = 32*280 :160=56г (Fe2(SO4)3Ответ: масса образовавшейся  соли Fe2(SO4)3 равна 56г