Вычислите объем водорода полученного при взаимодействии 130 грамм цинка, содержащего 5% примесей и 200гр 10% раствора соляной кислоты. Выход продукта реакции составляет 60%

Спасибо вам огромное, теперь я поняла, как решаются последние действия )

Дано:m(Zn с прим.)=130г.ω%(прим.) =5%m(HCI)=200г.ω%(HCI)=10%ω%(выхода H₂)=60%Vm=22,4л./моль-----------------------------------------V(H₂)-?1. Определим массу примесей в 130г. цинка с примесью 5%:m(прим.)=ω%(прим.)×m(Zn с прим.)÷100%=5%×130г.÷100%=6,5г.2. Определим молярную массу цинка, массу чистого цинка и его количество вещества в этой массе:M(Zn)=65г./мольm(Zn)=m(Zn с прим.) - m(прим.)=130г. - 6,5г.=123,5г.n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=123,5г.÷65г./моль=1,9моль3. Определим массу чистой соляной кислоты в 200г. с массовой долей 10%:  m₁(HCI)=ω%×m(HCI) ÷ 100%=10%×200г.÷100%=20г.4. Определим молярную массу соляной кислоты и количество вещества в 20г.:M(HCI)=1+35.5=36,5г./мольn(HCI)=m₁(HCI)÷M(HCI)=20г.÷36,5г./моль=0,55моль5. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:Zn + 2HCI = ZnCI₂+ H₂4. Анализируем уравнение реакции: а).по уравнению реакции 1 моль цинка взаимодействует с 2моль соляной кислоты, а по условию дано1,9моль цинка и 0,55моль соляной кислоты. Делаем вывод, что цинк дан в избытке. Дальше задачу решаем, используя данные по соляной кислоте.б) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль водорода, значит из 0,55моль водорода образуется в два раза меньше:n(H₂)=0,55моль÷2=0,275моль5. Определим теоретический выход объема водорода количеством вещества 0,275моль:V(H₂)=n(H₂)х Vm= 0,275мольх22,4л./моь=6,16л.6. Определим объем водорода, если его выход составляет 60% от теоретического возможного: V₁(H₂)=V(H₂)хω%(выхода H₂)÷100%=3,696л.7. Ответ: при взаимодействии 130г. цинка с примесью 5% с 200г. соляной кислоты с массовой долей 10% образуется водород. Его выход от теоретического возможного 60%, это будет составлять объем водорода 3,696л.