Помогите пожалуйста решить задачки,или объясните алгоритмы решения,пожалуйста
1.укажите объем газа выделяющегося при взаимдоействии карбида алюминия массой 28,8г и 9 г воды
2,как изменится объем смеси 2 л метана и 2 л хлора,находящихся в одном сосуде,если рядом с этим сосудом сжечь ленту магния
3. определите,достаточно ли воздуха объемом 112 л для сжигания пропана количеством вещества 4 моль.
4.какой объем хлора вступает в реакцию с метаном массой 0,4 кг,если осуществляется первая стадия хлорирования.
5.укажите галогенопроизводное,полученное при бромировании предельного углеводорода на первой стадии,если молярная масса этого галогенопроизводного 109г\моль
6.какой объем метана потребуется для получения 95,6г трихлорметана,если его выход равен 75 %
7.укажите объем алкана,который образуется при взаимодействии со щёлочь ацетата натрия массой 4,1 г
8. 12,04 * 10(в 23 степени) предельного углеводорода обладают массой 60г.определите формулу.
9. укажите как изменится объем 1 л этана,при образовании из него этена.
10.при дегидрировании пропана химическим колличеством 2 моль выделяется стакое же количество водорода.Какое вещество и каким количеством образуется.
11.какой объем хлора всупает в реакцию с этаном массой 0.3 кг,если реагирую одинаковые объемы этана и хлора.
12 какое количество теплоты выделится пр сгорании 10000 л природного газа,соеожащего 4% негорючих примесей,теплота сгорания метана равна 890,8 кДЖ\моль
13. Какой объем кислорода необходим для сжигания смеси состоящей из 0,048 кг метана и 0.0448 м(в кубе) этана

спасибо вам большое

1.укажите объем газа выделяющегося при взаимодействии карбида алюминия массой 28,8г и 9 г воды. Эта задача на определение избытка одного из реагирующих веществ. Дано:m(AI₄C₃)=28,8г.m(H₂O)= 9г.Vm=22,4л./моль------------------------V(газа) -?1. Определить молярную массу карбида алюминия:M(AI₄C₃)=27x4+12x3=144г./моль2. Определим количество вещества n карбида алюминия в 28,8г:n(AI₄C₃)=m(AI₄C₃)÷M(AI₄C₃)=28.8г÷144г./моль=0,2моль3. Определим молярную массу воды:M(H₂O)=1x2+16=18г./моль4. Определим количество вещества n в 9г. воды:n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=9г.÷18г./моль=0,5моль5. Запишем уравнение реакции:AI₄C₃ + 12H₂O = 4AI(OH)₃ + 3CH₄6. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1 моль карбида алюминия реагирует 12 моль воды, по условию 0,2моль карбида алюминия и 0,5моль воды. 1моль AI₄C₃ требуется 12моль воды0,2моль  AI₄C₃ требуется Х моль воды  Х=0,2мольх12моль÷1моль=2,4мольТребуется воды 2,5моль, а по условию дано 0,5мольДелаем вывод, что вода в недостатке,   карбид алюминия находится в избытке. 7. Дальше задачу решаем используя данные по воде.По уравнению реакции из 12 моль воды образуется 3 моль метана.По условию задачи воды дано 0,5моль значит метана образуется 0,125моль8. Определим объем метана количеством вещества 0,125мольV(CH₄)=n(CH₄)x Vm= 0,125мольх22,4л./моль=2,8л.9. Ответ: образуется 2,8л. метана 2,как изменится объем смеси 2 л метана и 2 л хлора,находящихся в одном сосуде,если рядом с этим сосудом сжечь ленту магния. Задача на использование Закона объемных отношений. Объем не измениться он будет 4л., будет новое вещество. 4.какой объем хлора вступает в реакцию с метаном массой 0,4 кг,если осуществляется первая стадия хлорирования. Задача на использование Закона объемных отношений.Дано:m(CH₄)=0,4кг.Vm = 22,4м³/кмоль-----------------------------V(CI₂)-?1. Определим молярную массу метана:M(CH₄)=12+1x4=16кг./кмоль2. Определим количество вещества метана в 0,4кг :n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄) = 0,4кг ÷16кг./кмоль=0,25кмоль3. Определим объем метана количеством вещества 0,25кмоль:V(CH₄)=n(CH₄)xVm =0,25кмольх22,4м³/кмоль=5,6м³4. Запишем уравнение реакции:CH₄ + CI₂ =CH₃CI +HCI5. По уравнению реакции с 1 моль метана взаимодействует 1 моль хлора. Используем Закон объемных отношений делаем вывод, что если  взаимодействует 5,6м³ метана потребуется 5,6м³ хлора.6. Ответ: потребуется 5,6м³хлора.