Сижу на паре пж, помогите. Заранее спасибо. Задание 13-67

Почему отмечено как нарушение? В уравнении 2 исправьте в хлориде хрома букву а на r/

Я хотела добавить ступенчатый гидролиз хлорида хрома(lll), появилось нарушение и я не изменила.

1 стадия гидролиза хлорида хрома(lll)CrCl3 + HOH ⇄ CrOHCl2 + HClCr3+ + 3Cl- + HOH ⇄ CrOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl-Cr3+ + HOH ⇄ CrOH2+ + H+

2 стадия гидролизаCrOHCl2+ + H-OH⇄ Cr(OH)2Cl + HClCrOH2+ + 2Cl- + H-OH⇄ Cr(OH)2+ + Cl- + H+ + Cl-CrOH2+ + H-OH ⇄ Cr(OH)2+ + H+

3 стадия гидролизаCr(OH)2Cl + H-OH⇄ Cr(OH)3 + HClCr(OH)2+ + Cl- + H-OH⇄ Cr(OH)3 + H+ + Cl-Cr(OH)2+ + H-OH⇄ Cr(OH)3 + H+Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

Соль фосфат калия образована сильным основанием и слабой кислотой гидролиз пойдет по аниону: Первая стадия гидролиза: Молекулярное уравнение: K₃PO₄ + HOH ⇄ K₂HPO₄ + KOH Полное ионное уравнение: 3K⁺ + PO₄³⁻ + HOH ⇄ 2K⁺ + HPO₄²⁻+ K⁺ + OH⁻ Краткое ионное уравнение: PO₄³⁻ + HOH ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻ Вторая стадия гидролиза Молекулярное уравнение: K₂HPO₄ + H-OH ⇄ KH₂PO₄ + KOH Полное ионное уравнение: 2K⁺ + HPO₄²⁻ + H-OH ⇄ K⁺ + H₂PO₄⁻ + K⁺ + OH⁻ Краткое ионное уравнение: HPO₄²⁻+ H-OH ⇄ H₂PO₄⁻ + OH⁻ Третья стадия гидролиза Молекулярное уравнение: KH₂PO₄ + H-OH ⇄ H₃PO₄ + KOH Полное ионное уравнение: K⁺ + H₂PO₄⁻ +H-OH ⇄ H₃PO₄ + K⁺ + OH⁻ Краткое ионное уравнение: H₂PO₄⁻ +H-OH ⇄ H₃PO₄ + OH- Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).  Соль хлорид хрома(lll) образована слабым основанием и сильной кислотой гидролиз пойдет по катиону:СкCI₃ + H-OH ⇄  Сr(OH)CI₂ + HCI Cr³⁺ +3CI⁻ + H-OH ⇄ Cr(OH)²⁺ + 2CI + H⁺ +CI⁻ Cr³⁺  + H-OH ⇄ Cr(OH)²⁺+  H⁺ среда раствора кислая (pH< 7)Соль карбонат железа в воде не растворимая, значит и гидролиз не будет проходить: FeCO₃ + H-OH≠Соль нитрат калия KNO₃ образована  сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не происходит, а происходит растворение нитрата калия в воде.  среды раствора нейтральная (pH= 7)