Сколько граммов цинка и сколько граммов серной кислоты надо использовать , чтобы получить 4,8 г сульфата цинка. Решите задачу , используя закон сохранения массы веществ.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H21моль1моль 1мольMr(ZnSO4)=65+32+64=161n(ZnSO4)=4.8/161=0.0298 моль=n(Zn)=n(H2SO4)m(Zn)=65*0.0298=1.938 гm(ZnSO4)-m(Zn)=m(H2SO4)=4.8-1.938=2.9 г илиm(H2SO4)=98*0.0298=2.9 гМасса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

другой вариант решения задачи, через пропорцию. ниже в фото.