Смесь сульфида алюминия с еще одним соединением этого металла обработали соляной кислотой, а выделившийся при этом газ пропустили через избыток раствора щелочи. При этом объем газа уменьшился вдвое, а плотность остатка газа по азоту оказалась равной 0,5714.
а) Какое второе соединение входило в состав смеси? Обоснуйте свой ответ и напишите уравнения реакций, проходивших при обработке смеси кислотой.
б) Рассчитайте состав смеси, выразив его в массовых долях компонентов.
в) Чему будет равен объём газа (н.у.), выделившегося при обработке 12 г исходной смеси избытком раствора щелочи? Ответ обоснуйте уравнениями реакций и расчетом.

откуда мы взяли 28то М газа оставшегося = D*N2=28*0.5714=16???

молярная масса газа

а 28 это молярная масса молекулу N2

огрооомное спасибо

Al2S3+6HCL=3AlCl3+3H2Sкак минимум в этой реакции выделяется сероводород, который реагирует с щелочьюего молярная масса - 34г/мольвторое соединение углерода может либо дать газ либо его не дать при кислотной обработкет.к. плотность по азоту равна 0.5714то М газа оставшегося = D*N2=28*0.5714=16такая масса молярная соответствует метанузначит второе соединение было -карбид алюминияAl4C3+12Hcl=4AlCl3+3ch4