ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!
При нагревании 8,32г метана выше 1600
оС без доступа воздуха, образовалось два
газа, один из которых углеводород. Его объём составил 2,912л (н.у.), а плотность по
гелию 6,5.
Выход продукта реакции (%) равен:

2СH₄ → C₂H₂ + 3H₂n(CH₄)/2 = n(C₂H₂) = n(H₂)/3М(C₂H₂) = D*M(He) = 6,5* 4 г/моль =  26 г/моль -- это ацетиленn(CH₄) = 8,32 г/16 г/моль = 0.52 мольn(C₂H₂) = 0,52 моль : 2 = 0,26 мольV(теор.C₂H₂) = 0,26 * 22,4 л. = 5,824 л.η(.C₂H₂) = V(практ)/V(теор) * 100% = 2,912 л/5,824 л * 100% = 50%