1.
211,6 г смеси бромида и хлорида натрия растворили в воде, через полученный раствор пропустили избыток хлора. Затем раствор выпарили и определили массу сухого остатка, которая оказалась равна 140, 4 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси.
2.
При действии концентрированной серной кислоты на 36,4 г твердого фторида щелочного металла выделится газ, при пропускании которого при раствор Са(ОН)2 образовалось 54,6 г осадка. Назовите неизвестный металл.

Номер1m(NaCl+NaBr)=211,6г С хлором будет взаимодействовать NaBr :2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl Пусть m(NaCl)=х г m(NaBr)=(211,6-X)г Масса NaCl , образующаяся в рез-те реакции m'(NaCl) обозначим у Проводя выпаривание раствора и прокаливание остатка ,удаляют воду ,хлор и бром .Сухой остаток -NaCl ,масса которого суммируется из массы исходного NaCl и массы NaCl,получившейся в рез-те реакции :m(NaCl)+m'(NaCl)=140,4x+y=140,4г 2)Определим кол-ва в-ва NaBr и NaCl ,получившихся в рез-те реакции :n(NaBr)=(140-X/103 )моль n(NaCl)=(y/58,5)моль Из уравнения :n(NaBr)=n'(NaCl)140-x/103=y/58,5Теперь чистая математика (Решаем систему методом подстановки):Х+у=140,4211,6-Х/103=у/58,558,5*(211,6-Х)=103*(140,4-Х)Преобразуя , получим :2082,6=44,5х Х=46,8(NaCl)m(NaBr)=211,6-46,8=164,8г w(NaCl)=46,8*100/211,6=22%w(NaBr)=164,8*100/211,6=77,9%Номер 2Н2SO4+MeF = MeHSO4+HF(в виде газа)Са(ОН)2+2HF=CaF2+2H2O 1) Найдем массу фтороводорода n(CaF2)=54,6/78=0,7мольn(HF)=2n(CaF2)=1,4моль m(HF)=1,4*20=28г 2) По 1-му уравнению составим пропорцию :36,4г(МеF)-28г(НF)xг(MeF)-20г(HF)x=36,4*20/28=26г /моль Mr(Me)=26-19=7 Me-Li(литий )