ПРОШУ, ПОМОГИТЕ! Очень срочно! Оксид металла массой 20г, в котором металл проявляет степень окисления +2 , растворили при нагревании в серной кислоте. На
полученный раствор подействовали раствором едкого кали , в результате чего добыли осадок количеством вещества 0,25 моль. Определите , оксид которого металла был взят для реакции.

МеО + Н2SO4 => MeSO4 + H2OMeSO4 + KOH => Me(OH)2  +K2SO4A(мет) - примеь за х получим20/х+16 = 0,25х = 64 ('этот металл медь)