7 г технического кальция, содержащего 20% примесей, растворили в 100г воды. Определите массовую долю гидроксида кальция в полученном растворе.

Дано:m(Ca+прим) = 7гω(прим) = 20% (0,2)m(H2O) = 100гНайти:  ω р.в.(Ca(OH)2) = ?Решение:Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑1) Количество вещества чистого вещества кальция:а) ω ч.в.(Ca) = 100% - ω(прим) = 100% - 20% = 80% (0,8)б) m ч.в.(Сa) = m(Ca+прим) * ω ч.в.(Ca) = 7г * 0,8 = 5,6гв) ν ч.в.(Сa) = m ч.в. / M = 5,6г / 40г/моль = 0,14 моль2) Масса растворённого вещества гидроксида кальция:а) ν р.в.(Ca(OH)2) = ν ч.в.(Сa) = 0,14мольб) m р.в.(Ca(OH)2) = ν р.в. * M =  0,14моль * 74г/моль = 10,36г3) Масса выделившегося газа:а) ν (H2↑) = ν ч.в.(Сa) = 0,14мольб) m (H2↑) = ν * M =  0,14моль * 2г/моль = 0,28г4) Масса полученного раствора, согласно закону сохранения масс веществ: m пол.р-ра(Ca(OH)2) = m(Ca+прим) + m(H2O) - m (H2↑) = 7г + 100г - 0,28г = 106,72г5) Массовая доля растворенного вещества гидроксида кальция:ω р.в.(Ca(OH)2) = m р.в. / m пол.р-ра = 10,36г / 106,72г  = 0,0971 (9,71%)