1) при растворении в соляной кислоте 12.9 г сплава состоящего из меди и цинка получили 2.24 л водорода. вычислите масовые доли цинка и меди в этом сплаве.
2)медно-алюминевый сплав обработали 60 г соляной кислоты масовая доля HCl-10% вычислите массу и обем выделившегося газа

1.реагировать будет только цинк Zn + HCl => ZnCl2 + H2 2,24 л - это 0,1 моля, значит цинка в сплаве 0,1 моля или 6,5 г Остально 12,9-6,5 = 6,4 г меди массовые доли цинка 6,5*100/12,9 = 50,4% меди 6,4*100/12,9 = 49,6 %2.Медно-алюминиевый сплав обработали 60 г соляной кислоты (массовая доля HCl составляет 10%). Вычислите массу и объём выделившегося газа (н. у) . Решение: m(HCl)=60*0,1=6(г) Согласно ряду напряжений металлов с соляной кислотой взаимодействует алюминий: ……....6г…………………… хг, ул ...2Al+6HCl======2AlCl3+3H2 М…….. 36,5г/моль………….. 2г/моль n………6моль………………. 3моль m………219г………………… 6г Vm…………………………….22,4л/моль V……………………………….67,2л х =6*6/219=0,164(г) у=6*67,2/219=1,84(л)