определите массу карбоната магния вступившего в реакцию раствором азотной кислоты массой 40 г. с массовой долей кислоты 0,02. Какое химическое количество газа выделилось ?

MgCO3   + 2 HNO3 => Mg(NO3)2  + CO2  + H2Om(HNO3) = 40 г х 0,02 =0,8 гn = 08 г/63 = 0, 13 мольПо уравнению количество вещества азотной кислоты : количеству вещества карбоната магния как 2:1, следовательно n (MgCO3) = 0,065 мольm = 0,065 х 84 г/моль = 5, 46 г