1. Даны следующие вещества:СаО, Сu(OH)2, HCl, KBr, SO2, H2S, N2O5.  Какие из них реагируют с гидроксидом натрия? Напишите уравнения притекающих реакций.

2. Рассчитайте, какой объем водорода образуется при растворении в воде лития массой 28 г.

3. Определите массовую долю едкого натра в растворе, образованного при взаимодействии 4,6 г натрия со 150 г воды.

1.

NaOH + HCl(разб.) = NaCl + H2O Полная форма: Na+ + OH− + H+ + Cl− = Na+ + Cl− + H2O Краткая форма: OH− + H+ = H2O SO2 + NaOH(разб.) = NaHSO3 Полная форма: SO2 + Na+ + OH− = Na+ + HSO3− Краткая форма: SO2 + OH− = HSO3− H2S + NaOH(разб.) = NaHS + H2O Полная форма: H2S + Na+ + OH− = Na+ + HS− + H2O Краткая форма: H2S + OH− = HS− + H2O N2O5 + 2NaOH(разб.) = 2NaNO3 + H2O

2)

Объем водорода? 2 моля - 44,8 литров! Т.К. 1 моль это 22,4 л  

 3

уравнение реакции:                                                                                                             

 х грамм     150 грамм                                                                                                          

2Na+2H2O=2NaOH+H2                                                                                                              

   2 моль   2 моль                                                                                                                  

Mr=23 гамм\моль -----Mr=18 грамм\моль                                                                            

 46г              36г                                                                                                                     

Отсюда: х=150*46/36=192 грамм

W=4.6\192*100=2.39 %

Ответ:2.39%

1) NaOH + HCl =NaCl + H2O 2NaOH SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH+ H2S = Na2S + 2H2O 2NaOH + N2O5 = 2NaNO3 + H2O