• сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять , чтобы нейтрализовать 9,8 %-го раствора серной кислоты?

Ответы 2

  • спасибо
  • m(H2SO4)sol=100gw(H2SO4)=9.8%m(H2SO4)=100*9.8/100=9.8gn(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=9.8/98=0.1molдля полной нейтрализацииH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2On(NaOH)=2n(H2SO4)=0.1*2=0.2molm(NaOH)=0.2*40=8g
    • Автор:

      harley32
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years