1.осуществите генетическую связь: S-> FeS->SO2->SO3->H2SO4->BaSO4. 2.Рассмотреть условия смещения равновесия вправо: N2+3H2<=>2NH3+Q. 3.Уровнять окислительно восстановительную реакцию методом электрического баланса: H2SO4+Zn->ZnSO4+H2S+H2O. 4.Какой объем оксида углерода(4) можно получить при разложении 400 г карбоната кальция, содержащего 60 процентов примесей?

1.

1) S +O2 = SO2

2) 2SO2 + O2 = 2SO3

3) SO2 + H2O = H2SO4 

дальше не уверена.

2.при увеличени концентрации одного из исходных веществ.

3.

+1+6-2           0         +2+6-2      +1-2     +1-2

5H2SO4   +   4Zn   =   4ZnSO4  +  H2S  + 4H20

 0                 +2

Zn -2e     =    Zn  |  4

+6                -2

S  +8e     =     S   |  1

4.

CaCO3=CaO+CO2

100%-6%=94% - без примесей

m(CaCO3)=400г*0,94

m(CaCO3)=376г

M(CaCO3)=100г/моль

n(CaCO3)=376г/100г/моль

n(CaCO3)=3,76моль

n(CaCO3)=n(CO2)=3,76моль за уравнением реакции

V(CO2)=n*Vm

V(CO2)=3,76моль*22,4л/моль

V(CO2)=84,224л

Ответ: можно получить 84,224л углводорода 4 при разложении 400 г карбоната кальция содержащего 6 процентов примесей.