Для восстановления 3,2 г. оксида некоторого металла потребовалось 1,344 л. водорода. При растворении полученного металла в избытке соляной кислоты выделилось 0,896 л. водорода. Определите, какой это металл, напишите уравнения реакций.

Ме2О+Н2=2Ме+Н2О2Ме+2НСl=2MeCl+H2nH=1,344/22,4=0,06мольnMe=2nH2=0,12моль,это же количество молей вступает во 2 реакцию и по уравнению реакции ,сколько молей получается водорода проверяем n2H=0,896/22,4=0,4моль меньше чем 0,12 ,решаем по недостаткуnMe2O=3,2/2x+16nMeO=n1H3,2/2x+16=0,043,2=0,04*(2x+16)3,2=0,08x+1,281,92=0,08xX=24. По таблице это MgMgO+H2=Mg+H2OMg+2HCl=MgCl2+H2