Вычислите массы и количества веществ, образованных при взаимодействии 10г оксида меди(2) с соляной кислотой

uO + H2 = Cu + H2OCu2+ +2e = CuH2 - 2e = 2H+Молярная масса оксида меди 64+16=80г/мольСоответсвенно количество вещества оксида меди 10г / 80г/моль = 0,125 мольМасса меди = 0,125моль*64г/моль=8г.

m = v * M

M(H2S) = 2 + 32 = 34 г/моль

v = V/Vm

v(H2S) = 224 л / 22,4 л/моль = 10 моль

m(H2S) = 32 г/моль * 10 моль = 320 г

N = Na * v

N(H2S) = 6,02 * 10^23моль^(-1) * 10 моль = 6,02 * 10^24 молекул

Ответ: 320 г, 6,02 * 10^24 молекул

10^23моль^(-1) - это 10 в 23 степени моль в минус первой степени