константа равновесия системы h2 + i2 = 2Hi при некоторой температуре равна 40. Определите какой процент водорода перейдет в hi, если исходные концентрации этих веществ одинаковы и составляют 0.01 моль/л.

Решите эту пожалуйста) В колбе нагрели 0.18 Г простого вещества А с избытком концентрированной серной кислоты. Газообразные продукты реакции пропустили в избыток раствора гидроксида кальция, при этом выпало 5.12 г осадка. Определите исходное вещество А. Ответ подтвердите соответствующими расчетами и уровнениями реакций.

Δ- это дельта (т.е. изменение концентрации во время реакции)

аа)

выложите задачу в общее пользование

выложила

h2 + i2 = 2HiKc=C(HI)²/C(H2)*C(I2)=40Пусть ΔС(H2)=ΔC(I2)=x, тогда ΔC(HI)=2xЗначит С(HI)=C(I2)=C0-ΔC=0.01-xПодставляем в уравнение константы равновесия:40=(2x)²/(0.01-x)*(0.01-x)Решаем уравнение:40*(0,01-x)²=4x²40*(0.0001-0.02x+x²)=4x²0.004-0.8x+40x²=4x²36x²-0.8x+0.004=0D=(-0,8)²-4*36*0,004=0,64-0,576=0,064x=(-(-0.8)-√0.064)/2*36=0.0076Значит в HI перешло 0,0076 моль/л H2, что составляет ω(H2)=(0.0076/0.01)*100%=76%