20,475кг цинка ( выход 90%) были получены при восстановлении углём 32,75 кг смеси оксиды цинка и карбоната цинка

Дано:m(Zn)=20,475кг.ω%(выхода Zn)=90%m(смеси ZnO ZnCO₃)=32,75кг--------------------------------------------m(ZnO)-?m(ZnCO₃)-?1. Находим теоретический выход цинка:m(Zn)=m(Zn)×100%÷ω%=20,475кг.×100%÷90%=22,75кг.2. Определяем молярную массу цинка и количество вещества цинка в 22,75кг.M(Zn)=65кг./кмоль   n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=22,75кг.÷65кг./кмоль=0,35кмоль3. Из веществами смеси реагировать углерод будет только  с оксидом цинка. Запишем уравнение реакции восстановления оксида цинка  углем:2ZnO +C=2Zn + CO₂4. Анализируем уравнение реакции и делаем вывод: по уравнению реакции из 2 кмоль оксида цинка образуется 2кмоль цинка, значит если по условии задачи цинка образовалось 0,35кмоль то и в реакцию вступаит 0,35кмоль оксида цинка. n(ZnO)=0.35кмоль5. Находим молярную массу оксида цинка и его массу количеством вещества 0,35кмоль:M(ZnO) =65+16=81кг./моль    m(ZnO)= n(ZnO) ×M(ZnO)= 0,35кмоль×81кг./кмоль=28,35кг.6. Определим массу карбоната цинка в смеси:m(ZnCO₃)= m(смеси ZnO ZnCO₃) - m(ZnO) =32,75кг-28,35кг= 4,4кг..7. Ответ: В смеси 28,75кг. оксида цинка и 4,4кг. карбоната цинка.