Сколько моль нитрата серебра и сколько грамм воды содержится в растворе массой 180 грамм с массовой долей соли 9,5%

Ответы 2

AgNO3

Если массовая доли соли равна 0.095, то массовая доля воды - 1-0.095 = 0.905 Значит масса воды равна: 180*0.905 = 163масса нитрата серебра: 180-163 =17 Количество вещества нитрата серебра: 17/170 = 0.1моль
- Автор:
  mateohanson
- 6 лет назад
- 0
Дано: m(p-pa) = 180 г w(AgNO3) = 9.5% ---------------------------------- n(AgNO3) = ? m(H2O) = ? ---------------------------------- Решение: w(AgNO3) = 9.5% = 0.095 M(AgNO3) = 108 + 14 + 3*16 =170 г/моль m(AgNO3) = m(p-pa) * w(AgNO3) m(AgNO3) = 180 * 0.095 = 17.1 n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) n(AgNO3) = 17.1 / 170 ~ 0.1 моль m(H2O) = m(p-pa) - m(AgNO3) = 180 - 17.1 = 162.9 г Ответ: 0.1 моль AgNO3 162.9 г воды.
- Автор:
  nathanielbrooks
- 6 лет назад
- 0
Добавить свой ответ

Еще вопросы