• Масса гидроксида бария, который потребуется для полной нейтрализации 98г раствора серной кислоты с массовой долей раствореного вещества 38,3%, составляет Xг. Найти чему равно это X грамм.

Ответы 2

  • Дано

    ω (Н2SO4) = 38,3%

    m(р-ра Н2SO4) = 98гр

    Найти:

    m(Ва(ОН)2) - ?

     

    Решение:

    m = 38 гр         Хгр

    Н2SO4  +  Ва(OH)2  =  ВaSO4  + 2H2O

    m=98гр       m=171гр

     

    ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

     

    m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

     

    m(H2SO4) = 38,3% x 98гр /100% = 38гр

     

    Находим массу гидроксида бария, составляем пропорцию

    38гр / 98гр = Хгр / 171гр

    m(Ва(ОН)2) = 38гр х 171гр / 98гр = 66,3 гр

     

    • Автор:

      julian78
    • 6 лет назад
    • 0
  • Уравнение реакции:Ba(OH)_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 + 2H_2O Необходимо найти количество вещества серной кислоты и сравнить его с количеством вещества гидроксида бария:Масса серной кислоты : m(H_2SO_4) =  98*0,383 = 37,534 г.n(H_2SO_4) = m(H_2SO_4) / M(H_2SO_4) =  37,534 / 98 = 0,383 мольПо уравнению реакции, n(H_2SO_4) = n(Ba(OH)_2) = 0,383 мольТеперь можно найти массу гидроксида бария:m(Ba(OH)_2) = n * M(Ba(OH)_2) =  = 0,383 * 171 = 65,493 г.Ответ: 65,494 г. 

    • Автор:

      odónhhqu
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years