масса уксусной кислоты в 0.3 л растворе кислоты рн= 6.04, Кд= 1.77×10-4

Ответы 1

1. Запишем уравнение диссоциации электролита: CH₃COOH ⇔ CH₃COO⁻ + H⁺2. Определим концентрацию катионов водорода: pH = -lg[H⁺] $[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-6.04} = 9.12*10^{-12}M$ 3. Запишем выражение константы диссоциации кислоты: $K_d = \frac{[CH_3COO^-][H^+]}{[CH_3COOH]}$ Так как уксусная кислота является слабым электролитом, ее равновесная концентрация [CH₃COOH] стремится к исходной концентрации кислоты. Следовательно [CH₃COOH] = CaТак как диссоциация - равновесный процесс, согласно стехиометрии [CH₃COO⁻] = [H⁺] С учетом этих оговорок перепишем выражение константы: $K_d = \frac{[H^+]^2}{C_a}$ Выражаем отсюда Ca: $C_a = \frac{[H^+]^2}{K_d} = \frac{(9.12*10^{-7})^2}{1.77*10^{-4}} = 4.7*10^{-9}M$ 4. Рассчитываем массу кислоты: m = n*M = CVM = 4,7*10⁻⁹ моль/л * 0,3 л * 60 г/моль = 8,4*10⁻⁸гОтвет: ...
- Автор:
  armanigcpa
- 6 лет назад
- 0
Добавить свой ответ